Modele de bohr energie potentielle

Modele de bohr energie potentielle

Plus tard, les gens se sont rendu compte que l`effet était causé par le dépistage de charge, avec une coquille interne contenant seulement 2 électrons. Dans l`expérience, l`un des électrons les plus profonds de l`atome est éliminé, laissant un poste vacant dans la plus basse orbite de Bohr, qui contient un seul électron restant. Cette vacance est ensuite remplie par un électron de l`orbite suivante, qui a n = 2. Mais les électrons n = 2 voient une charge effective de Z − 1, qui est la valeur appropriée pour la charge du noyau, lorsqu`un seul électron reste dans la plus basse orbite de Bohr pour filtrer la charge nucléaire + Z, et le baisser de − 1 (en raison du dépistage de charge négatif de l`électron t a charge positive nucléaire). L`énergie acquise par un électron tombant de la deuxième coquille à la première donne la Loi de Moseley pour les lignes K-alpha, plusieurs améliorations au modèle de Bohr ont été proposées, notamment le modèle Sommerfeld ou le modèle Bohr – Sommerfeld, qui suggérait que les électrons voyager en orbite elliptique autour d`un noyau au lieu des orbites circulaires du modèle Bohr. [1] ce modèle a complété l`état de l`impulsion angulaire quantifiée du modèle de Bohr avec une condition de quantification radiale supplémentaire, la condition de quantification de Wilson – Sommerfeld [9] [10] 2. Le modèle de Bohr traite l`électron comme s`il s`agissait d`une planète miniature, avec un rayon et un élan précis. Ceci est en violation directe du principe d`incertitude qui dicte que la position et l`élan ne peuvent pas être déterminés simultanément. Bohr a étendu le modèle de l`hydrogène pour donner un modèle approximatif pour les atomes plus lourds. Cela a donné une image physique qui reproduit de nombreuses propriétés atomiques connues pour la première fois. En 1913, Henry Moseley a trouvé une relation empirique entre la plus forte ligne de rayons X émise par les atomes sous bombardement électronique (alors connue sous le nom de ligne K-alpha), et leur numéro atomique Z. Moseley, la formule empirique, a été trouvé dérivable de Rydberg et La formule de Bohr (Moseley mentionne en fait seulement Ernest Rutherford et Antonius van den Broek en termes de modèles). Les deux hypothèses additionnelles qui [1] cette ligne de rayons X provenaient d`une transition entre les niveaux d`énergie avec les nombres quantiques 1 et 2, et [2], que le nombre atomique Z lorsqu`il est utilisé dans la formule pour les atomes plus lourds que l`hydrogène, devrait être diminué de 1, à (Z − 1) 2.

Pour surmonter cette difficulté difficile, Niels Bohr a proposé, en 1913, ce qu`on appelle maintenant le modèle de Bohr de l`atome. Il a présenté ces trois postulats qui résument la majeure partie du modèle: à partir de la figure 2 du chapitre 6,1 énergie électromagnétique, nous pouvons voir que cette longueur d`onde se trouve dans la portion infrarouge du spectre électromagnétique. L`équation nous montre également que lorsque l`énergie de l`électron augmente (comme n augmente), l`électron se trouve à plus grande distance du noyau.